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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
    B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
    C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
    D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

    分析 A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；
    B．摩尔为物质的量的单位，为国际单位制中七个基本单位之一；
    C．温度升高，气体体积增大，压强升高，气体体积缩小；
    D．不是标况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．

    解答 解：A．0.012kgC-12中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，6.02×1023是阿伏伽德罗常数的近似值，故A错误；
    B．物质的量的单位为摩尔，物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，则摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一，故B正确；
    C．1mol气体的体积随压强的增大而变小，而随温度的升高而增大，故C错误；
    D．温度和压强影响气体摩尔体积，若不是标准状况下，1mol气体体积不一定为22.4L，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的概念及含义为解答关键，注意掌握气体摩尔体积的影响因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（　　）
    A．30molB．100molC．10molD．5mol

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    1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ．下列说法正确的是（　　）
    A．用X表示此反应的反应速率时是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态
    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
    D．向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2　，达到平衡时生成了1mol NH3　；相同条件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若达到平衡时也生成了1mol NH3，则a=0.5；b=1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
    （2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
    （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验
    序号    		试剂体积 V/mL显色时间
    t/s
    K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①101004126.8
    ②51054154.0
    ③2.510V141108.2
    ④10554153.8
    ⑤57.57.54V2t1
    表中V1=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V2=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t1大约是72s．
    （4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5 
    NH3的体积分数 ω2ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1 ρ3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1＜1.5
    B．ρ1=ρ3
    C．ω2=2ω3
    D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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    6．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在常温常压下，已知：
    ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
    ③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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