Question

14．已知在1×10⁵Pa、298K的条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、水分解反应是吸热反应，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量；
B、是生成水蒸气，而不是液态水；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol2mol氢气；
D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．

解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，+号不能省略，故A错误；
B、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故B错误；
C、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，主要是反应焓变的计算，反应改变方向，焓变改变符号，该题型是现在高考的热点，题目较简单．