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    在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是(　　)

    A．1∶9　　　      B．1∶1         C．1∶2　　　    D．1∶4


    D　[本题通过Ba(OH)2与KHSO4的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查学生的计算能力。设Ba(OH)2和KHSO4的体积分别为V1和V2，设KHSO4的物质的量浓度为c，根据题意得方程组

    将②中c代入①整理得V1∶V2＝1∶4，故选D。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

    B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

    C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

    D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明SO2具有漂白性的是

     A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

     B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

     C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

     D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

    ①通入Cl2后，观察到的现象是            根据现象可得出的结论是         。

    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是                                  。

    ③C装置的作用是                    ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。

    （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

    ①实验开始后，观察装置A中的现象是                            。

    ②装置C中发生反应的离子方程式是                              。

    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

    A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Fe、FeO、Fe3O4

    的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中

    滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A．2.8 g              B．5.6 g      C．11.2 g       D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

       （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入                          。

       （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                  的方法。

       （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

    方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

    （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

    塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

    理由是                     。

    方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

    （2）电解液c可以是                （填编号）。

    A．纯水            B．NaCl溶液  

    C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

    应作何简单处理？                       。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

    A．改用稀H2SO4作电解液            B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

    （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

    A．溶液中一定含Cu2＋

    B．溶液中一定含Fe2＋

    C．加入KSCN溶液一定不变血红色

    D．剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    （1）反应③的化学方程式___________。

    （2）C的结构式____________；H的化学式__________。

    （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________。

    （4）化合物J的化学式________________。

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