Question

18．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）

• A． O、Cl、S、P
• B． K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
• C． Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺
• D． I^-、Br^-、Cl^-、F^-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，原子氧化性越强，同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；
B．金属性越强，阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．金属性越强，阳离子氧化性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．非金属性越强，阴离子还原性越弱，电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P，故氧化性Cl＞S＞P，O＞S＞P，同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，故A错误；
B．金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，故B正确；
C．金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性K⁺＜Ca²⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，电子层越多离子半径越大，故离子半径：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故D错误，
故选B．

点评 本题考查微粒半径比较、离子氧化性及还原性比较，难度不大，掌握比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．