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    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
    B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
    C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
    D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

    分析 A、σ键为s-s、s-p、p-p电子“头碰头”；
    B、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
    C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键；
    D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底．

    解答 解：A、σ键为s-s、s-p、p-p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；
    B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
    C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；
    D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）装在左侧分液漏斗中的药品是苯、液溴．
    （2）反应方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H5Br+HBr．
    （3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是瓶内开始时液面有轻微跳动，慢慢剧烈起来（微沸），瓶中出现红棕色气体．
    （4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从下口进入．
    （5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？反应结束时．其作用是除去未反应的溴和烧瓶中的HBr．
    （6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是反应后，取锥形瓶中液体，滴加AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀则得证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（　　）
    A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．二氧化硅可制作光导纤维
    B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
    C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源
    D．明矾可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781 8172 74511 578
    Y7381 4517 73310 540
    Z4964 5626 9129 543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
    ①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）． 

    a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    ①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    ④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    ⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装．
    A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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