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    11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

    分析 等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．

    解答 解：等浓度的这几种溶液中，醋酸、碳酸和次氯酸都是酸、次氯酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，次氯酸的电离度小于碳酸，碳酸的电离程度小于醋酸，所以PH由小到大的顺序为①④②；次氯酸钠对应的酸是次氯酸、碳酸钠对应的酸是碳酸氢根和碳酸氢钠对应的酸是碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，盐对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强，所以溶液pH由小到大排列⑥③⑤；所以这几种溶液pH由小到大顺序为：①④②⑥③⑤，故选C．

    点评 本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程，属于吸热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气    
    ②酸碱中和反应        
    ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    
    ⑤CH3COONa水解      
    ⑥CH3COOH电离．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    16．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（　　）
    A．铁B．碘C．钙D．锌

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    D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L-1

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