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    现有Na2CO3­和NaHCO3的混合物共13.7g，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.6g，试计算原混合物中Na2CO3的物质的量。

     

    【答案】

    解：设混合物中NaHCO3质量为mg.

        由题意知：

        2NaHCO3     Na2CO3+H2O↑+CO2↑    △m  …………1分

    168g                                62g

    mg                                （13.7－10.6）g

    m=8.4g……………………2分

    Na2CO3的质量为：13.7g－8.4g=5.3g

    Na2CO3的物质的量为：5.3g/106g/mol=0.5mol……………………2分

    （计算过程不带单位，计算过程不规范者扣1分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ●沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
    节能，环保
    节能，环保
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    ．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和2mol H2
    （3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
    ．
    Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法
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    （1）煅烧还原的热化学方程式为
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    02（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ●沉淀转化法
    BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=O.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
     

    （4）从“绿色化学”角度分析，射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
     
    ．
    （5）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体．某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂．其中脱硝采用催化还原法，C0（NH2）2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反应时失去6mol电子，请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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