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    在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造（      ）
    A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
    B
    金属元素与非金属元素分界线附近的元素的导电性应该介于导体与绝缘体之间，即半导体材料。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的相符的是（     ）
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		测定HF、HCl的熔点、沸点
    		比较F、Cl的非金属性强弱
    B
    		MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		将SO2气体通入碳酸钠溶液中
    		比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
    		比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		+4、–2
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.102
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
    (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：

    （1）②的元素符号为    
    （2）③、④、⑤中原子半径最大的是         （填元素符号）。
    （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为         化合物（填“离子”或“共价”）。       
    （4）上表中非金属性最强的是      （填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因   
                                                   
    （5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是         最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是         （填分子式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（   ）
    A．元素原子半径大小呈现周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态氧原子核外电子的运动状态有
    A．3种B．2种C．8种D．1种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列      （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		 
    		9 550
    		11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    。
    ②表中X可能为13种元素中的       （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
    ③Y是周期表中      族的元素。
    ④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
    主族
    周期
    		IA
    		ⅡA
    		IIIA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是      ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为      。⑧号元素的原子结构示意图为                。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是         ，碱性最强的化合物的化学式是            ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                 。
    （3）②与③形成的化合物属于         （填“共价”或“离子”）化合物。
    （4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互称为同位素的是：
    A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

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