Question

【题目】[选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮

D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题：

（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是 。

（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 。

（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是 。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是 。

Answer 1

【答案】ⅠAC

Ⅱ（1）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，使其下沉,达到净化目的 ；

（2）水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子；

（3）物理变化；

（4）D ；

（5）①使平衡向生成氨的方向移动；

②液态氨 ；

③使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率。

【解析】

试题分析：

Ⅰ、明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用于水的杀菌消毒，净水原理不同，故 A 错误；血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析冶的原理利用了胶体的性质，故 B 正确；硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故 C 错误；煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物，故 D 正确。

Ⅱ、（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降达到净化目的。因此要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；（2）水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，如明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，故答案为：水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子；（3）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以蒸馏是物理变化。（4）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl26H2OMgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤①，选D；（5）①第（1）个设备中先把N2和H2压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动，故答案为：使平衡向生成氨气的方向移动；②在第（3）个设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正向移动，提高转化率，故答案为：液氨；使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率。