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    15．分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 根据分子式可知是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，根据位置异构确定同分异构体来解答．

    解答 解：分子式为C8H18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，
    故选：D．

    点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意取代基的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以电石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量杂质）为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1，回答下列问题：

    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O
    （3）该流程中加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境
    （4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图2所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气如图3，最适合完成该实验的简易装置是A（填编号）

    （5）副产品A的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．元素铬及其化合物工业用途广泛．但含+6价铬的污水会损坏环境．电镀厂产生的镀铜废水中长含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法．

    （1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD （填选项序号）
    A．FeSO4溶液　B．浓H2SO4    C．酸性 KMnO4       D．Na2SO3溶液
    （2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，转移0.8mol电子．则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）Cr（OH）3的化学性质与AlOH）3相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．该反应中还原剂是NaHSO3 （填化学式），被还原的元素是碘 （填中文名称）．
    （2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    ②当溶液中I-与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）①的元素符号是N；
    （2）②、⑥两种元素的原子半径大小关系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
    （3）③、⑤两种元素的金属性强弱关系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
    （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑥的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞O．
    （2）③的最高价含氧酸为：HNO3．
    （3）②的氢化物结构式是：．②的最高价氧化物的电子式是：
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）以上八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
    选  项     A       B      C     D
    物  质CaCl2     H2O2     H2SO4    NH4Cl
    所含化学键类型离子键、共价键    共价键   离子键离子键、共价键
    所属化合物类型离子化合物  共价化合物  离子化合物  共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
    D．元素周期表中第8、9、12列没有非金属

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