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    （4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

     

    【答案】

    （4分）2  5  ===  3  2  1  1 

    【解析】根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾：

    5NaHSO3 + 2KIO3 + H2SO4 = 5NaHSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

    （1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？

    （2）若欲生产2.54kg碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO3)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

    （1）第二步反应的离子方程式是_________________。

    （2）上述两步反应中共用去的NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是______________。

    （3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO3。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾：

    　　  

    （1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？

    （2）若欲生产2.54kg碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省鹤壁高中高一第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

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