Question

下列推测或结论不合理的是（　　）

• A、X^2-和Y⁺核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
• B、气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl^-＞Br^-
• C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
• D、铷（₃₇Rb）和锶（₃₈Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）₂

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、X得电子与Y失电子后电子数相同；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱．

解答： 解：A、若X^2-和Y⁺的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl^-＜Br^-，故B错误；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（₃₇Rb）和锶（₃₈Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）₂，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了原子结构、阴离子还原性性的判断、元素周期表的应用、元素周期律等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．