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    下列措施一定能使反应速率加快的是

    A．升高温度 B．加入生成物

    C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高一下期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下列各组物质中（填选项号）：

    A．O2和O3

    B．16O和18O

    C．蔗糖和麦芽糖

    D．CH4和CH3（CH2）2CH3

    E．

    （1）互为同位素的是：_______；

    （2）互为同素异形体的是：_______；

    （3）属于同系物的是：________；

    （4）互为同分异构体的是_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大

    B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

    C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物

    B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高

    C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

    D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

    B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法正确的是（ ）

    A．溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是

    A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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