【题目】某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
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【题目】2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏,空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体,则该气体可能为
A. N2 B. Cl2 C. NO2 D. SO2
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【题目】现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液,下列有关判断正确的是:
A.溶液显酸性,主要因为铝离子水解导致的
B.溶液显酸性,主要因为溶液中有盐酸
C.溶液显碱性,主要因为铝离子水解导致的
D.溶液显碱性,主要因为铝离子水解导致的
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【题目】下图为C、H、0、N、P等元素构成化合物甲、乙、丁及结构丙的示意图,下列说法错误的是
A. 若基因在结构丙上呈线性排列,则甲的单体用双缩脲试剂检测呈紫色
B. 若丁是真核细胞中良好的储能物质,则其合成场所为一种具膜的细胞器
C. 若丙是原核细胞内蛋白质合成场所,则乙彻底水解产物有6种
D. 若丙是一种生物膜,则其功能与膜上甲的种类和数量有关
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正极电极反应式为 .
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 当线路中转移0.4mol电子时,则被腐蚀铜的质量为g.
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 .
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
(4)如图是一种新型燃料电池,以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,A极为电源(填“正”或“负”)极,写出A极的电极反应式: .
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【题目】我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:l)混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是
A. 由石油可以制得汽油
B. 乙醇汽油是一种新型的化合物
C. 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D. 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
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【题目】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,符合下列条件:
①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,
②其苯环上有四个取代基(其中两个为甲基);且苯环上的一卤代物只有一种;
③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应,D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应
已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
请回答下列问题
(1)X中含氧官能团的名称是______;
(2)E可能具有的化学性质______(选填序号)。
a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.还原反应
(3)在上述反应中有机物发生还原反应的是______;
a.A →B b.D →E c.E →F d.F →H
(4)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:_____________________________________________;
②F→H: ______________________________________________;
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有______种,其中一种的结构简式为______。
a.能发生水解反应
b.遇FeCl3溶液显色
c.含有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式__________。
(2)实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式______。
(3)读取气体体积前,对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗,使左右两管液面相平,其目的是________________。
(4)E装置的作用是___________;量气管中有空气,对实验______(填“有”或“无”)影响。
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,F装置测得气体的体积为VL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、V的代数式表示)。若拆掉B装置,测得的结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】已知:2-硝基-1,3-苯二酚是橘黄色固体,易溶于水、溶液呈酸性,沸点为88℃,是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成:
具体实验步骤如下:
①磺化:称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中,慢慢加入浓硫酸并不断搅拌,控制温度为60~65℃约15min。
②硝化:将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸,控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。
③蒸馏:将反应混合物移入圆底烧瓶B中,小心加入适量的水稀释,再加入约0.1g尿素,然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏;将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。
回答下列问题:
(1)实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________。
(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强过大引起事故,又能_______
(3)步骤②的温度应严格控制不超过30℃,原因是_____________。
(4)步骤③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质,可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净:______________。
(5)本实验最终获得1.0g橘黄色固体,则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为____。
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