Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

(2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。

已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。

有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。

漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 增加尾气处理装置 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。

(2) 用反应制取氯气，应选择固体和液体在加热条件下反应的装置。

乙装置中溶液与反应生成FeCl3。

碳酸钠溶液中通入少量，制得的具有漂白、消毒的物质是NaClO。

氯气有毒，不经处理就排放会造成环境污染，该实验没有尾气处理装置，应该用NaOH溶液吸收过量的氯气。

(3) NaClO与盐酸反应会生成氯气，发生了氯气和水反应的逆反应。

漂粉精的有效成分能与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存。据此写出发生反应的化学方程式。

浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

甲中发生反应：，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，应选择装置c；

故答案为：c；

氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：；

故答案为：；

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于酸性：，所以次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以化学方程式为：，具有漂白、消毒的物质是NaClO；

故答案为：NaClO；

氯气是有毒气体，所以不能直接排放到空气中，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，改进措施为增加尾气处理装置；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；

故答案为：；

次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：；

故答案为：；

漂粉精的有效成分能与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存。化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑。