将3.36L标准状态下的氨气完全溶于水配成500mL氨水.然后与0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液反应．计算氨水完全反应需0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液多少毫升．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3.36L标准状态下的氨气完全溶于水配成500mL氨水，然后与0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液反应．计算氨水完全反应需0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液多少毫升．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氨气溶于水和水结合现场一水合氨，一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，根据方程式计算需要硫酸铁的体积．

解答： 解：3.36L氨气的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，氨气溶于水和水结合现场一水合氨，一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
3NH₃?H₂O+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
3mol 1mol
0.15mol n
n=

0.15mol×1mol

3mol

=0.05mol，硫酸铁物质的量为：0.025mol，需要硫酸铁的体积为：
V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
答：氨水完全反应需要0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液125毫升．

点评：本题考查了根据方程式的计算，较简单，注意铁离子浓度和硫酸铁浓度的关系，本题中500mL氨水和解题无关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）

放电

通电

Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：

（请你写出）．
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	（此处不要求填写）
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	（此处不要求填写）

【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

．
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立．你的理由是

．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述由：

．

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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一．相关的合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO₂和5.4g H₂O．则A的分子式是

，A中所含官能团的名称是

．
（2）B的结构简式

．
（3）C的名称是

，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式

．
（4）D-F的反应类型是

，F--高分子树脂G的化学方程式是

．
（5）有机物

有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

．
I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应
Ⅳ．能发生银镜反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中，微粒的物质的量浓度正确的是（　　）

A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

B、常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
①R→NO₂

HCl

R-NH₂
②苯环上原有取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有明显的影响，以下是以苯为原料制备某些物质的转化关系图：

（1）A是一种密度比水

（填“大”、“小”）的无色液体，A转化为B的化学反应方程式是

（2）图中苯→E→F省略了反应条件，写出E物质的结构简式

（3）在“

”的反应中属于取代反应的是

，属于加成反应的是

（填字母）．
（4）B在苯环上的一氯取代物有

中同分异构体，在

中的所有原子是否在同一平面上

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：

．
在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，

）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
（1）开始时先通入N₂的目的是

．
（2）上述实验中过滤的目的是

，洗涤所用的试剂是

．
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：

、

．馏出液的主要成分是

．
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．

	表1温度					表2氢气压力				表3催化剂用量					表4吗啉用量
序号	温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	序号	氢气压力/MPa	选择性/%	反应时间/h	序号	雷尼镍用量/g	选择性/%	反应时间/h	序号	吗啉用量/%	选择性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0.0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是

．

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