Question

【题目】盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3
D.1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3

Answer 1

【答案】D
【解析】三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJmol﹣1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1（3）
乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）﹣（2）+（3），
即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），
23克乙醇的物质的量为 =0.5mol，
所以放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），所以选D．