Question

某离子X²⁺的最外层电子排布式为5s²，当把固体XCl₂溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（　　）

A．X元素常见的化合价是+2、+4

B．X（OH）₂是强碱

C．XCl₂溶液显中性

D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性

Answer 1

分析：某离子X²⁺的最外层电子排布式为5s²，则X原子最外层电子排布式为5s²5p²，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl₂溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，加入盐酸能抑制其水解．

解答：解：某离子X²⁺的最外层电子排布式为5s²，则X原子最外层电子排布式为5s²5p²，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl₂溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，
A．主族元素的最高化合价与其族序数相等（但F、O除外），所以Sn能显+4价，SnCl₂中Sn显+2价，所以X元素常见的化合价是+2、+4，故A正确；
B．当把固体SnCl₂溶于水配制成溶液时，需加入少量的盐酸，说明SnCl₂是强酸弱碱盐，易水解，所以Sn（OH）₂是弱碱，故B错误；
C．SnCl₂是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，故C错误；
D．碳元素的非金属性大于Sn，碳酸是弱酸，所以Sn元素的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素的推断及元素周期律等知识点，先根据离子最外层电子排布式确定元素，再结合元素周期律、盐类水解、氧化还原反应等知识点来分析解答，难度中等．