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3.填下表:
微粒摩尔质量分子数分子的物质的量质量
NH38.5g

分析 相对原子质量的加和等于相对分子质量,相对分子质量与摩尔质量的数值相等,但摩尔质量的单位为g/mol,利用m=n×M可计算质量,利用N=n×NA可计算分子数.

解答 解:NH3的相对分子质量为14+1×3=17,则摩尔质量为17g/mol,物质的量为:$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol,其分子数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023,故答案为:

微粒摩尔质量分子数分子的物质的量质量
NH317g/mol3.01×10230.5mol8.5g

点评 本题较简单,考查学生利用m=n×M、N=n×NA等基本计算式进行的简单计算,熟悉计算公式是解答本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.32g O2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含有NA个氮气分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.11g二氧化碳与标准状况下5.6L HCl含有相同的分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A.H+   K+   OH-  Cl-B.Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C.K+  Na+ SO42-  Cl-D.Ba2+ CO32- NO3- K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.三组混合液:①植物油和水;②乙醇和水;③氯化钠和单质碘的混合水溶液,分离它们的正确方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子化合物中,阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是(  )
A.Na2O2B.Na2OC.Na2SD.NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
①Mn04-+5e-+8H+=Mn2++4H20
②Mn04-+3e-+2H20=Mn02↓+40H-
(1)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性 影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+
(3)将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法不正确的是bc.
a.氧化性,Pb02>KMn04 b.还原性:Pb02>KMn04 c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2S04和S的物质的量之比 为3:2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28 K2Mn04+3K2S04+2S↓+12H2O.
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列有关离子浓度的关系正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+
C.25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是(  )
A.丙醇B.甲醛C.COD.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
C.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

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