Question

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入碱时CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______．

Answer 1

定量的H₂S和NaHS的溶液中存在HS^-、H₂S，加入酸时，HS^-与酸反应生成H₂S，反应的离子方程式为HS^-+H⁺=H₂S，加入碱时，H₂S反应生成HS^-，反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案为：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．