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    已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）

    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3

    C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．

    （1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
    （2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    ①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
    ②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
    ③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    t/s010203040
    n（SO3）/mol00.61.01.21.2
    ④在起始温度、体积相同（T1℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的浓度c（甲）＜c（乙）．
    （3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
    正确的是AB
    A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
    C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
    D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

    A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

    B． 2﹣羟基丁烷

    C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

    D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是( ）

    A．V＝44.8

    B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

    C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    D．样品中CuO的质量为4.0 g

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ）

    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    B．氧气是氧化产物

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）

    选项

    甲物质

    乙组中的物质

    A

    SO2

    淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液

    B

    Mg

    Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

    C

    SiO2

    碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3

    D

    稀硫酸

    Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
    C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
    D．淀粉、油脂、蛋白质都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
    A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量
    C．不用锌粒，改用锌粉D．滴入少量硫酸铜溶液

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