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    【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

    ①明矾可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

    ④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞

    A.①④B.②③C.③④D.全部

    【答案】D

    【解析】

    ①明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故①与盐的水解有关；

    ②加入盐酸抑制铁离子的水解，，故②与盐的水解有关；

    ③铵根离子水解使氯化铵溶液显酸性，和铁锈反应，可以除去铁锈，故③与盐的水解有关；

    ④碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性，OH-与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐把玻璃瓶塞和瓶口粘结，不能用玻璃塞、应用橡皮塞，故④与盐的水解有关；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

    (i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6

    (ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

    (iii)1molA慢慢产生1.5mol气体

    (iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

    （1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。

    a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团

    （2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。

    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。

    （4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。

    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。

    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

    （3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

    A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

    （5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

    ②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

    （6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

    30% H2O2

    15% H2O2

    10% H2O2

    5% H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    MnO2催化剂、加热

    10

    25

    60

    120

    ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________。

    (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    实验

    序号

    催化剂（MnO2）

    操作

    情况

    观察结果

    反应完成

    所需的时间

    A

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    5span>分钟

    B

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________。求出实验A中H2O2在5分钟内的平均反应速率________________。（结果保留小数点后两位数字）

    ② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

    ①几种有机物的沸点如下表:

    有机物

    苯

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

    ③氯化铝易升华、易潮解。

    I．制备氯化铝

    甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

    （1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

    （2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

    （3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

    （4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

    II.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

    步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4：加热，充分反应半小时。

    步骤5：提纯产品。

    回答下列问题:

    （5）本实验加热方式宜采用_______ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

    （6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

    A 硝酸银溶液 B 石蕊试液

    C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液

    （7）提纯产品的操作步骤有：

    ①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。

    操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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