[题目]天然气.氨在工农业生产中具有重要意义.(1)25 ℃.101 kPa时.32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 .(2)合成氨用的氢气.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气 .反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).已知有关反应的能量变化如下图:则该反应的焓变ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。

（1）25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

（2）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变ΔH＝____________。

【答案】 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 161.1 kJ·mol－1

【解析】（1）在25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.3 kJ热量，热化学方程式为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；（2）反应CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g），可由反应①2CH4（g）+3O2（g）=2CO+4H2O（g），②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）合并而成，即，根据盖斯定律，结合图中数据，可以求得焓变△H=kJmol-1=+161.1 kJmol-1。

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