[题目]下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2SB.NaClC.Na2O2D.BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

【答案】C
【解析】解：A、Na2S中只有离子键，故A错误；
B、氯化钠中只有离子键，故B错误；
C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故C正确；
D、氯化钡中只有离子键，故D错误；
故选C．
离子键：阴阳离子间的静电作用．共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B.	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出现白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	、、	稀硫酸
B	、、	氢氧化钠溶液
C	、、	氢氧化钠溶液
D	、、	过量氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的浓度是________________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )

A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_______________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②过滤：_____________________________。

③蒸发：_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（）

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。