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    10．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaAlO2C．CaCO3D．CO

    分析 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

    解答 解：A．NaHCO3是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故A错误；
    B．NaAlO2是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故B错误；
    C．CaCO3是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故C错误；
    D．CO含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化物的判断，难度不大，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
    方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液d．浓硫酸
    （5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
    方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
    （6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
    （1）先检验CO32-离子，加入的试剂是Ba（NO3）2；
    （2）再检验OH-离子，加入的试剂是Mg（NO3）2；
    （3）最后检验Cl-离子，加入的试剂是AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中橙装的液体最好是饱和食盐水．
    （2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器．
    ①上述装置中多余的仪器是B（填A、B、C、D序号）．
    ②要完整上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    ③若取用样品的质量为2.5g，收集到的气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）
    A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm3）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
    （1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
    （2）混合物中铝的质量为0.54g
    （3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
    B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
    C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
    D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

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