A. | 硫酸 | B. | 氢硫酸 | C. | 硝酸 | D. | 碘化钾 |
分析 某溶液A加入KSCN溶液后显红色,说明A中含Fe3+,而在溶液A中加入一种物质B,反应后再加入KSCN溶液,不显红色,说明加入的物质B能将Fe3+还原或沉淀,据此分析.
解答 解:A、加入的硫酸和Fe3+不反应,故Fe3+对无影响,故A错误;
B、加入的H2S能将Fe3+还原为Fe2+,故再加入KSCN溶液,不显红色,故B正确;
C、加入的硝酸和Fe3+不反应,故Fe3+对无影响,故C错误;
D、加入的HI能将Fe3+还原为Fe2+,故再加入KSCN溶液,不显红色,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查了Fe3+的检验和氧化性,应注意的是Fe3+有较强的氧化性,能被硫离子和碘离子还原为亚铁离子,而不能使KSCN溶液变红.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氮的固定包括人工固氮和自然固氮 | B. | 工业合成氨属于人工固氮 | ||
C. | 自然固氮中氮元素被氧化 | D. | 氮的固定中参与元素至少有两种 |
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共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
E (kJ •mol-1) | 436 | 243 | 432 |
A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=+247 kJ•mol-1 | |
B. | H (g)+Cl (g)→HCl (g)△△H=+432 kJ•mol-1 | |
C. | 1 mol H2(g) 与1 mol Cl2(g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量 | |
D. | 用电子式表示HCl的形成过程![]() |
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A. | 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率 | |
B. | 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 | |
C. | 钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3•nH2O | |
D. | 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,电极反应相同的是负极反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+<I- | |
B. | 检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | |
C. | 检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液 | |
D. | 验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 | |
B. | 能使湿润的监色石蕊试纸变红的气体是NH3 | |
C. | 观察钾元素的焰色反应时要透过监色钴玻璃 | |
D. | 检验溶液中SO42-存在时,先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 |
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