Question

（2010?南昌一模）常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）

A．乙溶液中c（OH^一）小于甲溶液中c（OH^一）

B．甲溶液中c（CH3COO^一）一定大于乙溶液中c（CH3COO^一）

C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl^一）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）

D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

Answer 1

分析：A、溶液PH都等于2，依据溶液中的离子积在常温下是常数得到氢氧根离子浓度相同；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离；
C、氯离子和醋酸根离子浓度都小于氢离子浓度；
D、醋酸是弱酸氢离子浓度越大，溶质浓度越大，消耗氢氧化钠越多；

解答：解：A、溶液PH都等于2，溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L，依据溶液中的离子积在常温下是常数，氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．