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    9．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．该烃属于苯的同系物

    分析 苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，与苯相连的甲基可被高锰酸钾氧化，且苯的同系物中只有一个苯环，以此来解答．

    解答 解：A．因为苯环所连的苯环的碳及其对角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面，故A错误；
    B．苯环所连的苯环的碳及其对角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面，故B正确；
    C．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．苯的同系物只可能含有一个苯环的，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．X、Y、Z、W为短周期中的主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
    D．原子半径：Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    A．水      B．NH4Cl、异丙醇      C．Fe（NO3）3、异丙醇      D．CH3COONa、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
    A．只做氧化剂     B．只做还原剂    C．既做氧化剂又做还原剂
    （1）氯气通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
    （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
    （3）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
    （1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
    （3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
    （4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    （5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．

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    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
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    D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（　　）
    A．雾霾B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．配平氧化还原反应方程式：
    5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

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