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    下列化学用语书写正确的是(　　)


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为          

    A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

          ②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H­2O；

          ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    (1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

    (3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

    (4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

    (5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

    (6)设计合理实验比较0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)

    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物名称正确的是（      ）

    A.2－乙基戊烷                        B.1，2－二甲基丁烷  

    C.3，3－二甲基－1－丁稀           D.3，4－二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是(　     )

    选项

    物质

    杂质

    所用试剂

    操作方法

    ①

    乙烯

    二氧化硫

    KMnO4溶液

    洗气

    ②

    乙炔

    硫化氢

    氢氧化钠溶液

    洗气

    ③

    苯

    甲苯

    溴水

    分液

    ④

    溴苯

    液溴

    氢氧化钠溶液

    分液

    A ②③       B.①④      C.②④         D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)

    A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

    B.标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA

    C.一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

    D.1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)   H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是     

    A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

    B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

    C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

    D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序正确的是                                                  （    ）

    A.离子半径：Al3+>Mg2+>F-              B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF

    C.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4       D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

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