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    4．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．增大容器体积B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低体系温度

    分析 增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．

    解答 解：A．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故A错误；
    B．增大O2的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，则逆反应速率也增大，故B正确；
    C．移去部分SO2，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
    回答下列问题：
    （1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
    （3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
    （4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
    （5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
    A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
    （6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制
    p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参考29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]
    实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
    [解释与结论]
    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，同压下沸点最高的是（　　）
    A．HClB．HFC．HID．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨气逸出．现用20.00ml牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨气，再用50.00ml 0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和．则20.00ml牛奶中共含有蛋白质中氮的质量为（　　）
    A．0.01gB．0.02gC．0.14gD．0.17g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出实验现象，按要求写反应式．
    （1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：①过滤，③萃取分液；
    写出过程②中有关反应的化学方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
    A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处：缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应
    （2）苯的硝化反应，反应类型取代反应
    （3）将热的铜丝放入乙醇的试管中的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应
    （4）甲酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反应类型取代反应．

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