Question

【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7

C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+)

D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

Answer 1

【答案】A

【解析】A.pH=5时，lg =0，则 = 1，说明HR在溶液中不能完全电离，HR是弱酸，根据HRH++R－可知，Ka（HR） = ，pH=5时，Ka（HR）=c（H+）=10-5mol/L，因溶液温度不变，则Ka始终不变。设0.1 mol·L-1HR溶液中H+的浓度为xmol/L，则Ka = = =10-5mol/L，解得x=10-3mol/L，则pH=-lgc(H+)=3，故A正确；B.根据A项分析可知，HR是弱酸，常温时Ka（HR）=10-5mol/L，故B错误；C. lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中n（HR）=0.1mol，当通入0.1molNH3 时，恰好与HR完全反应，得NH4R溶液，因Ka（HR）＜Kb(NH3H2O)，所以R-的水解程度大于NH4+的水解程度，则c(R-)＜c(NH4+)，故C错误；D.据图可知，当c(HR) =c(R-)时，lg =0，pH=5，溶液成酸性，故D错误；答案选A。