练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、H2C2O4在反应中被还原
    B、ClO2是氧化产物
    C、KClO3 在反应中得到电子
    D、1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答．
    解答： 解：A．C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
    B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
    C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，故C正确；
    D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L
     KMnO4溶液    		3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据实验试剂写出实验原理：
     
    （用化学方程式表示）
    （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0
     
         		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：
    a．配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    b．用
     
    量取10.00mL1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
     
    g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录
     
    ；
    f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
     
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：
     
    ．
    （2）本实验中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100mL              B．200mL             C．500mL
    （3）简述速率不等的原因
     
    ，铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.615g钠铝合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向该溶液中逐滴加入1mol?L-1 的盐酸5mL时，刚好中和溶液中的氢氧化钠．求：原合金中Na、Al的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度均为0.1mol．L-1的Na2CO3和盐酸各0.5L，有甲乙两位同学进行实验，甲向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应乙向盐酸中滴加Na2CO3至完全反应．两位同学在实验过程中产生的CO2气体比较结果正确的是（　　）
    A、甲＞乙B、甲＜乙
    C、甲=乙D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
     　分类
    组合　    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）
    A、氧化剂B、被还原
    C、还原剂D、氧化产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为防止Fe3+水解生成氢化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶   　　　 B．烧杯  　　　    C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
    （4）需要测定物质质量的物质为：
     
    ．（填写化合物的化学式）
    （5）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液      B．过滤、洗涤      C．蒸发、结晶
    D．冷却、称量      E．烘干或灼烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛被称为“未来金属”，它具有硬度大，熔点高，耐腐蚀等特点．某工厂以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料，冶炼金属Ti，其工业生产流程如图：

    已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    回答下列问题：
    （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是
     
    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是
     
    ．
    （2）由溶液I获得甲晶体，需要经过
     
    操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
     
    ．
    （3）TiO2变为TiCl4的化学方程式
     
    ．但最近用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功，试比较用电解法生产钛比原工艺的优劣
     
    ．
    （4）该工艺中消耗33.6LCl2（标况），至少可得
     
    克甲晶体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案