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    下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（  ）
    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
    B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
    C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
    D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
    B

    试题分析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B  KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓, Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba SO4↓,错误。D
    氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
    （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。
    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时观察液面俯视
    D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内
    （2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
    ______________________________________________.
    Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们
    的日常生产和生活。
    已知：

    （1）反应
    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.
    （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
    Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－="=" AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（   ）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
    D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是
    A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
    C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+ +3H2O
    B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
    D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）铁与盐酸反应：                                            
    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合：                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  。
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
    （3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
    已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
     △H = ＋230 kJ/mol
    C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ，铝热反应属于______（填字母）反应。
    a．氧化还原       b．复分解      c．置换

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是  （  ）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
    2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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