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    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    基态B原子的电子排布式为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （1）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （2）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    （填“离子键”或“共价键”），层间作用力为
     
    ；
    （4）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式分别是①
     
    、②
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增强，B第IIIA族元素，为+3价；
    （2）价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式；价层电子对互斥理论判断其σ电子对和孤电子对数目；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；
    （4）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO4
      △  
    .
     
    2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O．
    解答： 解：（1）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B第ⅢA族元素，为+3价；
    故答案为：1s22s22p1；N；3；
    （2）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
    1
    2
    （a-xb）=
    1
    2
    （0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数为；3，属于sp2杂化；
    BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+
    1
    2
    =4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，
    故答案为：120°；sp2杂化；正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，
    故答案为：共价键；范德华力；
    （4）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4 
      △  
    .
     
    2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为
    B2O3+2NH3 
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O；
    故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO4
      △  
    .
     
    2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O．
    点评：本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型等方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列
     
    试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．
    A.98.3%浓硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品红水溶液
    （2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能
     
    ．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
    B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
    C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
    D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色
    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A、②中无色气体中有NO，可能含CO2
    B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
    C、肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
    D、②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
    B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    C、处于最低能量的原子叫基态原子
    D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
     
    （填序号）
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．

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