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    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
                   ，产生该现象的原因是                                      。
    白色沉淀转变为红褐色沉淀    因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。

    试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜，因此沉淀会转化为。
    点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
    A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D．图中2a＝b＝6（c－b）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）
    A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是  
    A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
    B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少
    C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1
    D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（    ）
    A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP
    B．a点变为b点将有沉淀生成
    C．加入蒸馏水可以使c点变为d点
    D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
    A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
    C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（   ）
    A．氨水B．硝酸　C．水　D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
    B．将水加热，KW增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
    D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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