Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③       ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②，得电子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O     
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃   
（3）HClO  
（4）Ⅰ.b c     Ⅱ.小于（1分） 大于（1分）
（5）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O（2分）

解析试题分析：（1）同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增），同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大；
（2）同一周期越靠右，非金属性越强，同一主族越靠上，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；
（3）次氯酸是一种强氧化剂；
（4）Ⅰ形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；Ⅱ同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增）；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。
考点：原子结构。