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    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

    ①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

    ②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    T2

    水的离子积常数

    1×10－14

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。

    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是 。

    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象____________________________________，其主要原因是(用离子方程式表示) 。

    （4）已知25℃时：

    难溶物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Ksp

    8.0×10－16

    8.0×10－38

    1.0×10－17

    用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是

    A．在标准状况下，22.4 L苯所含的碳原子数目为6NA

    B．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA

    C．18 g 水所含的电子数目为10 NA

    D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH＞0， m+n＞x+y B．ΔH＜0， m+n＞x+y

    C．ΔH＜0， m+n＞x D．ΔH＞0， m+n＜x

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．图中C点对应溶液体积为48mL

    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

    （1）甲池是________装置。

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn

    注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。

    则下列说法不正确的是( )

    A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上

    B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液

    C．n值越大则该电池的能量密度越高

    D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移

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