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    【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

    D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁

    【答案】D

    【解析】

    A.该溶液也可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，故A错误；

    B.向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，故B错误；

    C.该气体也可能是二氧化硫、其它烯烃或炔烃等气体，故C错误；

    D. FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（）。

    已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    异丙醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    82．4

    249

    218

    Ⅰ．合成苯甲酸异丙酯粗产品：

    在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

    （1）仪器A的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。

    （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是______。

    （3）合成过程中最适合的加热方式是____。

    A．酒精灯直接加热 B．油浴

    C．水浴 D．砂浴

    Ⅱ．粗产品的精制：

    （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_______；操作②的名称是_____。

    （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：

    (1)N2的电子式为____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶体属于__________晶体。

    (2)该反应中，还原产物是______________。若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

    (3)该反应的平衡常数表达式K=__________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度_________，SiO2的质量______________。

    (4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度98.5%，所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为 _______ 。

    (5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验：

    ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

    ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

    判断下列说法正确的是

    A. 氧化性Cu2+>Fe3+

    B. ①中所得固体只含铜

    C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

    D. ②中不会观察到溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    (1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。

    (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

    a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物

    c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物

    (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

    a.含有

    b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

    (4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/×10-3mol/L

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO)/×10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

    B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

    C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

    D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

    ②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

    （1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。

    （2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。

    （3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

    （4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。____________

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