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    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述

    正确的是(     )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热△H ＜ 0

    D. 加入催化剂后反应放出的热会减少


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是                                                             （    ）

    A．Na2O2在反应中只作氧化剂                  

    B．O2是氧化产物

    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH  B．H2SO4         C．AgNO3          D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

    (1)原电池的负极反应式是_________________________________________________，

     (2)电流的方向是_________________________________________________________。

    (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （    ）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对于可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)                                 

    A．增大压强                      

    B．升高温度

    C．使用催化剂                    

    D．多充入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

    Fe3＋

    Al3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    开始沉淀时

    1.5

    3. 3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

    A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸馏水

    （2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为                            。

    （3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                。

    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

           （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是(　 )
    　　A．等于2 mol　　 B．等于1 mol　　　 C．小于1 mol　　　 D．大于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是（ ）

        A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

        B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

        C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

        D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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