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    5．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有⑥⑦　（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）该实验的实验步骤：①计算，需浓硫酸V=5.4mL，②量取，③稀释冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．
    量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是BC
    A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
    B．稀释用的烧杯未经洗涤
    C．定容时观察液面仰视
    D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （2）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
    根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶；
    故答案为：⑥⑦；500ml容量瓶；
    （2）设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V=0.0054L，即5.4mL，配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等；量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；
    故答案为：5.4；量取；移液；洗涤；定容；①；
    （3）A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．稀释用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B选；
    C．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏大，故C选；
    D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D不选；
    故选：BC．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．

    练习册系列答案
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