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    1．在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）
    A．石蕊试纸B．PH试纸C．KI淀粉试纸D．醋酸铅试纸

    分析 A．石蕊试纸不可以检验气体酸碱性；
    B．pH试纸测定溶液的酸碱性；
    C．KI淀粉试纸检测有氧化性的物质；
    D．醋酸铅试纸主要用于检验硫化氢气体的存在．

    解答 解：A、根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；
    B、pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故B正确；
    C、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误；
    D、根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．乙炔（C2H2）C．氰酸铵（NH4CNO）D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．
    （2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

    若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
    ②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，求V的范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
    B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
    C．气态氢化物的稳定性：D＜C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）
    A．NH3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
    A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据图回答下列问题：
    （1）写出A和E的结构简式CH2=CH2，．
    （2）反应③的化学方程式CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
    （3）反应⑤的化学方程式CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应．
    （4）制备纯净的C最好选择反应②（填②或⑤）．
    （5）A的一种式量最接近的同系物F聚合产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求回答下列问题：
    （1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金刚石和石墨
    同位素的是①；同种物质的是③；同素异形体的是②④（填序号）．
    （2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式，，固体甲与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目0.5NA．
    （4）实验室制备氯气的方法：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．

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