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【题目】与CO互为等电子体的是(
A.CO2
B.N2
C.HCl
D.O2

【答案】B
【解析】解:A、二氧化碳是3原子,而一氧化碳是2原子,所以不是等电子体,故A错误; B、N2的价电子数为5×2=10,而CO的电子数为4+6=10,都是双原子,所以两者是等电子体,故B正确;
C、氯化氢的价电子数是7+1=8,而CO的电子数为4+6=10,价电子数不等,所以不是等电子体,故C错误;
D、氧气的价电子数是6×2=12,而CO的电子数为4+6=10,价电子数不等,所以不是等电子体,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气溶于水发生反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是

A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO

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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是(

A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最简单的有机物是

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】综合题。
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂 , 还原产物是
②若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 , 转移电子的物质的量是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为φ,下列说法中正确的是(

A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为φ,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

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【题目】肉桂酸异戊酯是一种香料,其结构简式如图.下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是(

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.能与FeCl3溶液反应显紫色
D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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【题目】纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.
(1)路布兰法制备纯碱:①食盐与硫酸反应生成硫酸钠;②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合,高温下共熔制得碳酸钠,反应有硫化钙生成.第②步反应的化学方程式为
(2)①原盐水中含少量Mg2和Ca2 , 结合生产实际,精制盐水需要的试剂时 . (填化学式)
②步骤 II保持在30﹣35℃进行,反应的化学方程式为 , 该反应能发生的原因是 . 该工艺中循环利用的物质是
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 (填正确答案标号).
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸腾炉 E.石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%,食盐损失的主要原因是 . 我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产,向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,降温结晶得到副产品(填化学式),剩余母液返回“吸氨”步骤,大大提高了食盐的利用率.

(3)纯碱产品中可能含有碳酸氢钠.用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NAHCO3)=(列出算式,所需数据用字母表示,并说明各字母的含义).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该事实的实质是

A. 酒中的乙醇挥发,使乙醇的含量降低B. 酒中的杂质腐败成酸

C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

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