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    2．有机物A可能发生如图变化，已知C、E均能发生银镜反应，则A的可能结构（不考虑立体异构）有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，以此解答该题．

    解答 解：A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，则A为HCOO（CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH共2种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将质量分数为98%的浓硫酸与水进行等体积混合，得到的混合液质量分数为（　　）
    A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色固体，微溶于水，不溶于乙醇．某实验小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如图：

    （1）为了提高固体A的溶解速率，可采用的措施是将固体A粉碎为粉末；升高温度，增大盐酸的浓度等．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，试剂C为CuO．
    （3）将Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均匀，再加入少量浓盐酸调节体系的pH，充分反应后倾出淸液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应该选用乙醇以减小沉淀损失．
    （4）该生产过程中对CuCl产率探究时发现：
    ①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
    ②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu2+与碱反应生成Cu（OH）2，生成CuCl较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置验证 HCl 气体易溶于水
    B．
    用装置验证 SO2具有漂白性
    C．
    用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．
    用装置检验 NH4Cl 分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（　　）
    制备气体X（除杂试剂）Y （检验试剂） 
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    B电石与NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓硫酸
    加热至170℃    		饱和NaHSO3
    溶液    		K2Cr2O7酸性溶液
    D生石灰与浓氨水浓硫酸红色石蕊试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：
     反应时间（min） 12 34 5 
     生成氢气体积（ml） 50150 300 380 410 
    （1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
    （2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
    Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
    （3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
    （4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
    （5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
    B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸
    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
    （1）和硫酸反应的铁的质量；
    （2）置换出的铜的物质的量；
    （3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

    （1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
    （2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
    （3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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