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    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    分析 A．泥浆和豆浆都是胶体，胶体遇到电解质溶液发生聚沉现象；
    B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程可以减少二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物的含量；
    C．聚乙烯塑料难以降解，用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解，从而减少了白色污染；
    D．焰色反应为物理变化．

    解答 解：A．黄河水中的泥浆和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故A正确；
    B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故B正确；
    C．白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故C正确；
    D．焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，是某些金属元素的物理性质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及焰色反应、胶体的性质、环境污染及治理等知识，题目浓度不大，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题侧重对基础知识的巩固，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）用装置A制取H2，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    （2）通人足量H2，充分反应．如果温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否    含铁的方案是取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生．
    Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5C1的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达    到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是1：1：2：6，则该化合物的结构简式为（　　）
    A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
    C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
    B．①④两溶液等体积混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
    C．①③溶液中水的电离程度相等
    D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=$\frac{11}{9}$V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2，分子中σ和π键数目之比为8：1．
    （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式键长/nm键角
    H2O0.99104.5°
    H2S1.3492.3°
    H2Se1.4791.0°
    H2S的键角大于H2Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，酸性由强到弱的顺序为H2Se＞H2S＞H2O．
    （4）写出铬的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
    cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸一定是强酸
    B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞X
    D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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