Question

18．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

• A． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
• C． pH=7的某溶液一定呈中性
• D． pH=7.6的氨水，c（H⁺）＞10^-7mol/L

Answer 1

分析 A．pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
B．溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
C．根据25℃，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14分析；
D．由pH=-lg[c（H⁺）]可知：PH=7.6的氨水中c（H⁺）=1×10^-7.6mol/L．

解答 解：A．pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故A正确；
B．溶液PH小于7的溶液不一定为酸，某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，强酸弱碱盐如氯化铵溶液的pH＜7，故B错误；
C．25℃，水的离子积K_w=1×10^-14，溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则PH=7，故C正确；
D．由pH=-lg[c（H⁺）]可知：PH=7.6的氨水中c（H⁺）=1×10^-7.6mol/L＞10^-7mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，侧重考查溶液的pH与c（H⁺）的关系，注意溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小，题目难度不大．