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    【题目】下列有关实验的说法不正确的是（ ）

    A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

    B.用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液

    C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

    D.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12

    【答案】A

    【解析】

    A．测定中和热实验的玻璃仪器需烧杯、量筒和温度计、玻璃搅拌器，故A错误；

    B．碳酸钠溶液呈碱性，用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液，故B正确；

    C．根据“大而近原则”用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液，故C正确；

    D．广泛pH试纸只能测出pH的整数值，用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12，故D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为 ．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O，H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    ①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物相关描述不正确的（ ）
    A.按照有机物系统命名法，化合物 的名称为：3，3﹣二乙基戊烷
    B.甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
    C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
    D.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3在工业生产上有重要的应用
    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示． ①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ．
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为h﹣1； ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    到达平衡所需时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化活性

    试说明不选择单组份ZnO原因是 ．
    （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： ①该进行的反应的△S0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．
    A.②与③
    B.①与②
    C.④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体g
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①定容时俯视刻度线：；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)
    A.金属间发生的置换反应
    B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
    C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）

    A. A＞B＞CB. A＞C＞BC. C＞B＞AD. B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
    （2）X是 ， Y是 ， Z是；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

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