练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求写出下列方程式：
    （1）实验室制取氨气
     

    （2）雷雨天产生酸雨的最后一个方程式
     

    （3）氯化铵受热分解
     

    （4）氨气的催化氧化反应
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
    （2）雷雨天产生酸雨的最后一个反应为二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；
    （3）氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体；
    （4）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，据此分析解答．
    解答： 解：（1）铵盐和碱加热制得氨气，所以实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热来制取氨气2NH4C1+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）雷雨天产生酸雨发生的一系列化学反应如下：
    ①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；
    ②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；
    ③二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；
    所以雷雨天产生酸雨的最后一个反应为：3NO2+H2O=2HNO3十NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）铵盐受热易分解；氯化铵固体受热易分解为NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    故答案为：NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑；
    （4）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O．
    点评：本题考查化学方程式的书写，掌握反应原理和书写方法是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
    B、含共价键的化合物不一定是共价化合物
    C、化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
    D、金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）实验设计能达到预期目的是（　　）
    A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗气
    B、乙醇（乙酸）：碱石灰，蒸馏
    C、甲苯（苯酚）：浓溴水，过滤
    D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质中，既能与水发生反应，又能与碱发生反应的是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、NO
    D、SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    、
     
    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
     
    反应．
    （2）甲和乙两个水浴的作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
     
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
     
    ．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：
    （1）只含有离子键的物质的是
     
    ，只含有极性键的物质为
     
    ，既含有极性键又含有非极性键的物质是
     
    （写化学式）．
    （2）只含有非极性键的物质的为
     
    ，既含有离子键又含有极性键的物质为
     
    ，既含有离子
    键又含有非极性键的物质为
     
    （写电子式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）
    回答下列问题：
    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
     
    （填编号）；
    ①A管溶液由红变黄 
    ②B管溶液由红变黄 
    ③A管溶液不变色 
    ④B管溶液不变色
    （2）写出A管中发生的反应：
     
    ；
    （3）写出B管中发生的反应：
     
    ；
    （4）检验b管中气体的方法是
     
    ；
    （5）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案