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    【题目】比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是

    A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg

    【答案】A

    【解析】试题分析：比核电荷数为11的元素的原子少1个电子的是10个电子，而又多1个质子是12个质子，所以为Mg2+,选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物有广泛用途。

    （1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。

    ①NaClO2中Cl的化合价为____________。

    ②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

    ③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

    ④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

    请问答：

    若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mgL－1。

    （2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________ 。

    （3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

    ①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

    按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

    C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数 a个时，氮气数量变化了b mol。

    (1)氧化产物的摩尔质量是________________。

    (2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)______________。

    (3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。

    ①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)是________________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_____________________。

    ②若实验结果是__________________，则X的化学式为NH4Cl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织将C102列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中，错误的是 （ ）

    A. C1O2是强氧化剂 B. C1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃

    C. 消毒时C1O2被氧化成C12 D. C1O2对自来水的消毒效率是C12的2．63倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　)

    A.水的电离过程是一个放热过程

    B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，显酸性

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)U原子的电子排布式为______________。

    (2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

    (3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

    (4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A.金属钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与H4Cl反应

    C.灼热的炭与CO2反应D.乙烯在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：

    (1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

    (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L－1。

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