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    一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①仪器a的名称为___________。

    ②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③装置B的主要作用是_____________。

    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

    将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

    练习册系列答案
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    A. 原溶液一定不存在Cu2＋

    B. 不能确定原溶液是否含有K＋

    C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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    A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

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    A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

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    下列相关说法中，正确的是

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    B. 实验室制乙块时可用饱和食盐水代替水，以加快反应速率

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    A．混合气→a→e→e→b→d→c

    B．混合气→c→d→e→e→a

    C．混合气→a→e→b→a→d→c

    D．混合气→b→e→a→d→c

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    a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油

    （2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。

    （3）证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

    （4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。

    开始沉淀时

    沉淀完全时

    Mg2+

    pH=9.6

    pH=11.0

    Ca2+

    pH=12.2

    c(OH-) =1.8mol/L

    （5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。

    （6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。

    （7）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。

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