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    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）
    A、360mg
    B、3.6g
    C、0.36g
    D、2.5×10-4mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：关系式法
    分析：整个过程中，Cu元素化合价由-1价升高为+2，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据电子转移守恒计算氧化亚铜的物质的量，再根据m=nM计算氧化亚铜的质量．
    解答： 解：整个过程中，Cu元素化合价由-1价升高为+2，Mn元素化合价由+7降低为+2，设氧化亚铜的物质的量为nmol，根据电子转移守恒有：nmol×2×（2-1）=0.001L×0.1mol/L×（7-2），解得n=2.5×10-4mol，故氧化亚铜的质量=2.5×10-4mol×144g/mol=0.036g=36mg，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，充分利用电子转移守恒进行计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B、光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
    C、实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D、浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
    A、b电极与电源的正极相连接
    B、电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
    C、a极附近溶液的pH变小
    D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、酸性FeSO4溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B、电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
    试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
     
     v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
    （2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
     
    mol．
    （3）298k时，该反应的平衡常数为
     
    mol/L．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
     
    ．
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

    ①N0的平衡转化率为
     
    ，0～20min平均反应速率v（NO）为
     
    ．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是
     
     （填字母代号）．
    条件X 变量Y
    a 压强 反应的平衡常数
    b 温度 CO的平衡浓度
    c 温度 N2的体积分数
    d 催化剂 NO的平衡转化率
    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为
     
    ．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
    c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，反应后的溶液中c（H+）为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
     

    （2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
    （1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸中不会发生钝化现象的是
     
    （填化学式）；既能酸反应，又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    钠与水反应时可观察到的实验现象有
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．钠四处游动    d．溶液变为红色．

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